Question

【題目】已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，
（1）在平衡時測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K= ．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）逆向；恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積= =2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）= = mol/L、c（B）=c（C）= mol/L= mol/L，濃度商= =10.9＞K，平衡逆向移動
【解析】解：（1）該時刻c（A）= =0.5mol/L、c（B）= =0.2mol/L、c（C）= =0.2mol/L，
化學(xué)平衡常數(shù)K= ，
所以答案是：10；（2）恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積= =2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）= = mol/L、c（B）=c（C）= mol/L= mol/L，濃度商= =10.9＞K，平衡逆向移動，
所以答案是：逆向；恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，加入0.36molA時，容器體積= =2.4L，此時各物質(zhì)濃度：c（A）= = mol/L、c（B）=c（C）= mol/L= mol/L，濃度商= =10.9＞K，平衡逆向移動．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．