【題目】下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl-、K+
B.氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-
C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+
D.無色透明的溶液：H+、Na+、MnO4-、SO42-
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2, CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2
O2+HbCO，平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。假設空氣中氧氣的體積分數為20%。據此，下列結論錯誤的是
A. 當HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍時，反應達到平衡
B. 可以把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒
C. 血紅蛋白結合CO的能力強于O2
D. 空氣中CO的體積分數不能超過1.8×10－5，否則對人體有害
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發生如下較化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________。,
②ΔH2＝_________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為_______；此時該反應______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)
②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
（3）工業上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是______________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應△S<0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類正確的是
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2屬于同系物
D.C60、C70、金剛石、石墨互為同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物質分別為 、 、 、 （填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學式）；
（4）反應③產物中K的化學式為 ；
（5）反應④的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2═2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.H2通入負極區
B.O2通入正極區
C.負極反應為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
D.正極發生氧化反應
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