Question

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29。D原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為   。
（2）分子(AB)₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為   ，1mol該分子中含有鍵的數目為   。
（3）基態D原子的外圍電子排布式為   。DO₂Cl₂熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態DO₂Cl₂屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是   。
 

Answer 1

（12分）
A：（1）C＜O＜N（2分）
（2）N≡C－C≡N　（2分）  4NA（或2.408×10²⁴）（2分）
（3）3d⁵4s¹（2分） 分子（2分）
（4）CuH（2分）

試題分析：A為C、B為N，C為O，D是Cr，E為Cu，⑴同一周期第一電離能由小變大，其中N的2P軌道是半滿狀態，第一電離能變大，答案：C＜O＜N；CN^―與N₂為等電子體，C與N之間形成叁鍵，結構式為N≡C－C≡N，其中每個分子鍵的數目為4個，答案：N≡C－C≡N　、 4NA（或2.408×10²⁴）；⑶注是要求寫D原子的外圍電子排布式3d⁵4s¹，DO₂Cl₂熔點、沸點低，符合分子晶體的性質，答案：3d⁵4s¹、 分子；⑷由圖晶胞中Cu為8×1/8＋6×1/2=4，H為4，是離子化合物，化學式為CuH，答案：CuH。