Question

【題目】（1）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發生氧化反應的是_________(填編號，下同)，發生還原反應的是___________ 。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)

（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：

①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產物是__________ ,還原產物是__________。

②表示反應中電子轉移的方向和數目：__________。

10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O

（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+。

請據此將反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。

Answer 1

【答案】④ ① N NaNO3 A1 NaA1O2 N2 Fe-2e-=Fe2+ 【答題空10】2H++2e-=H2↑

【解析】

(1)反應中①Cr元素化合價降低，發生還原反應；②③Cr元素化合價不變，發生非氧化還原反應；④Cr元素化合價升高，發生氧化反應；⑤Cr元素化合價不變，發生非氧化還原反應；故答案為：④；①；

(2)①Al元素的化合價升高，失去電子，Al被氧化，作還原劑，NaA1O2為氧化產物；NaNO3中N元素化合價降低得電子，被還原，作氧化劑，N2是還原產物，故答案為：N；NaNO3；Al；NaA1O2；N2；

②該反應中只有Al元素失電子化合價升高，Al元素化合價由0價變為+3價，所以10molAl完全反應轉移電子的物質的量為30mol，則轉移電子數為30NA；該反應中Al元素化合價由0價變為+3價，N元素化合價由+5價變為0價，根據方程式知，該反應中轉移電子數是30，用雙線橋表示電子轉移方向和數目為，故答案為：；

(3)根據化合價的變化判斷，Fe+4H+=Fe2++ H2↑中，氧化劑是H+，發生還原反應，H+得到2個電子生成H2；還原劑是Fe，發生氧化反應，Fe失去2個電子生成Fe2+，電子轉移數是2，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-= H2↑。