【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ �。�
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖中每條線表示兩端的物質可以發生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是
A. 甲是Na2CO3
B. 乙是Mg
C. 反應①②是非氧化還原反應
D. 丙與丁發生反應時，丁是還原劑
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【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
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【題目】如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素． 
請回答下列問題：
（1）科學家發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1 ， 該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為 ．
（3）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由大到小排列的順序為（用 元素符號表示）．
（4）⑩元素單質晶體采取堆積方式 ， 空間利用率為 ． 
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系，其中甲、丙和戊是單質，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：
（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。
（2）用電子式表示己的形成過程_____________。
（3）反應①在工業生產中通常稱作_____________反應。
（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】膠體與其他分散系的本質區別在于（ ）
A. 膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
B. 分散質粒子直徑大小不同
C. 產生丁達爾現象
D. 膠體在一定條件下能穩定存在
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【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結果如圖所示：
（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；
（2）鹽酸的物質的量濃度是___________________；
（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。
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