Question

（9分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：                             。（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L^-1的氨水與n mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH⁺₄）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式          。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。

25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是            ，向反應后的濁液中，繼續加入適量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現象是       ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）              。

（已知25°C時）

 

Answer 1

【答案】

 

（1）①N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-2（b-a）kJ·mol^-1（2分）

②=（1分）   （2分）

（2）（1分）

白色沉淀轉化為黃色沉淀（1分）

AgCl+I^-===AgI+Cl^-（2分）

【解析】