Question

稱取2份一定質量的鋅，分別盛在2支試管中，按下列要求另加物質后，塞上帶導管的塞子，定時測定生成氫氣的體積．
A．試管中加入pH=3的鹽酸50mL；
B．試管中加入pH=3的醋酸50mL．
若反應終了時生成的氫氣一樣多，且沒有剩余的鋅．那么：
（1）開始時反應速率的大小為A

 

B．（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）2支試管中參加反應的鋅的質量A

 

B．（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）反應終了所需時間A

 

B．（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

分析：（1）開始時pH均為3，則開始時兩溶液中氫離子濃度相同；
（2）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸的濃度大，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則反應中Zn不足；
（3）B中醋酸繼續電離生成氫離子，反應過程中B中氫離子濃度大于A，反應速率比A快．

解答：解：（1）開始時pH均為3，則開始時兩溶液中的氫離子濃度相同，所以開始的反應速率相同，即A=B，
故答案為：=；
（2）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸的濃度大，由于生成氫氣的體積一樣多，則消耗的Zn的質量相等，即A=B，
故答案為：=；
（3）B中醋酸繼續電離生成氫離子，B中氫離子濃度比A大，反應速率比A快，反應速率快，用時間少，則所需時間為A＞B，
故答案為：＞．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意濃度對反應素的影響即可解答，明確信息中生成氫氣相同為解答的關鍵，把握酸的強弱、pH與濃度的關系來解答，題目難度不大．