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將mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³^＋、Al³^＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

A．0.1mol/L

B．0.05mol/L

C．0.2mol/L

D．無法計算

依題意，混合物發(fā)生反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的關(guān)系如下：Al₂O₃+Fe₂O₃+H₂SO₄+NaOHAl(OH)₃+Fe(OH)₃+Na₂SO₄，易知最終溶液中NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，根據(jù)H₂SO₄的量可以推算出NaOH的量來。n(H₂SO₄)=="0.005" mol，則n(NaOH)=2n(H₂SO₄)="0.01" mol，c(NaOH)=="=0.1" mol／L。本題選A。B選項為本題的干擾選項，若沒有注意到硫酸溶液的pH值與硫酸溶液濃度的關(guān)系，就容易誤選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂＋O₂

2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝^－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝^－3的鹽酸，所需玻璃儀器是（）

A．玻璃棒

B．燒杯

C．托盤天平

D．500mL量筒

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿

溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）。
(5)操作a為、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A        、C          、I
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
寫出生成混合物F的離子方程式：
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，D的轉(zhuǎn)化率為
②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為____       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向 100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1.5mol/L

B．2moi/L

C．lmol/L

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA B．ⅡA 　 C．ⅢA D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)則下列說法正確的是（選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)
（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為______； CuI可由Cu²⁺與I