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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)回答下列

問題：
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式：________。
(3)若A、B均是含有2個(gè)原子核的微粒，且B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的A為__________(寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

　(1)2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂　(2)H₂O　(3)HS^－＋OH^－===S²^－＋H₂O　(4)CH₃CH₃(或CH₃OH)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為__________、________、________。
（2）B位于元素周期表中第________周期第________族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素。
已知：①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物。
（1）W在周期表的位置：________；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：________。
（2）工業(yè)合成XQ₃，ΔH＜0；下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是________。

A．升高溫度

B．加入高效催化劑

C．將XQ₃及時(shí)分離出去

D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)

E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L X的氣態(tài)氫化物，與0.5 L 1 mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是_______（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ________ ，丙的電子式為___________   ，E在周期表中的位置為       。
(2)下列說法正確的有           。
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)    __________________    。
(4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式     ____________________________ 。
(5)甲溶液顯     (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，原因是             (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是               （用離子符號(hào)表示）。
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿。
①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有                     ；乙溶液中陽(yáng)離子濃度之和       陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問題：
(1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學(xué)方程式為                                。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為      ______________  ，分子中含有的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。

（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B₂的電子式為    ，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?u>           （用離子符號(hào)表示）。
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有         （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問題：

元素A	各能級(jí)上的電子數(shù)相等
元素C	某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
元素X	單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
元素Y	其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來處理打碎的水銀溫度計(jì)
元素Z	3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子

（1）Z元素在周期表中的位置            ，其電子排布式                      。
（2）AO₂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO₂熔點(diǎn)的主要原因是                        。
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（4）B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為                   。
（5）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na₂Y溶液呈堿性的原因                   。
（6）已知CH₃COOH(aq)

H⁺(aq)+CH₃COO^—(aq)         △H＝+akJ/mol
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  △H＝—bkJ/mol
則中和熱的△H＝            kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

¹⁸O的原子結(jié)構(gòu)示意圖；核內(nèi)中子數(shù)是；等質(zhì)量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的原子數(shù)之比是。

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