Question

【題目】看圖回答下列問題

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是 ， 電流表指針（填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），兩極反應式為：正極；負極 ．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為（填Mg或Al），總反應方程式為
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極反應式為： ．
（4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出；偏轉(zhuǎn)；2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（4）CH4+8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O
【解析】解：（1.）鎂、鋁和稀硫酸構(gòu)成了原電池，自發(fā)進行的反應是鎂和硫酸反應，金屬鎂做負極，電極反應：Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 金屬鋁為正極，溶液中的2H+得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，所以可看到鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，所以答案是：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑．
（2.）鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應，總反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁失電子，為負極，金屬鎂作正極，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3.）氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液構(gòu)成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應是氫氣和氧氣之間的反應，總反應方程式為：2H2+O2=2H2O，，正極上通的是氧氣，B極是正極，電極反應：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（4.）燃料電池的總反應離子方程式為：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，正極上通的是氧氣，電極反應：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣ ， 負的極一定是燃料失電子的過程，因正極和負極相加即為總反應，所以：CH4+8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，
所以答案是：CH4+8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．