Question

（09全國卷Ⅱ29） (15分)現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：

① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②  向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；

③   向D溶液中滴加溶液，無明顯現象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據上述實驗現象,回答下列問題:

(1)  實驗②中反應的化學方程式是                                                                                                        ;

(2)E溶液是        ,判斷依據是                                                                                                                      ;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A                 、C                         、D                        、F                            .

 

Answer 1

 

【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據溶液的性質，確定CO₃^2―只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無SO₄^2―，則F中的陰離子為SO₄^2―，D中的陰離子為Cl^―。由④可得F中的陽離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^―若與Al³⁺形成溶液時，Al³⁺也發生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。