Question

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。寫出該反應的離子方程式____________________，在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，原因是_____________________ ，在4min之后，反應速率逐漸減慢，原因是_______________________ 。

Answer 1

①Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑ ②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大； 4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小。