Question

標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO₄+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl₂，電子轉(zhuǎn)移了      mol。

Answer 1

KMnO₄ ； 2 mol

試題分析：標(biāo)出各元素的化合價，可知Mn由+7變?yōu)?2，Cl由-1變?yōu)?，故氧化劑是KMnO₄，還原劑是HCl；Cl由-1變?yōu)?，每生成1mol Cl₂，即轉(zhuǎn)移了2 mol電子。
點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點(diǎn)：一、判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡單的有關(guān)于電子守恒的計(jì)算。