Question

【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表：

實驗分組	所用金屬	電子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	……	……

根據上述情況，回答下列問題：

（1）五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金屬片________移動。

（4）如果實驗⑤用B、D作電極，則導線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。

Answer 1

【答案】 D＞C＞A＞Cu＞B 有無色氣泡生成 C B→D

【解析】（1）現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中，構成原電池，電子由負極流向正極，即負極失電子，金屬活潑性大于正極材料，A→Cu（A＞Cu），類推可得，五種金屬的活動性由大到小的順序是D＞C＞A＞Cu＞B；

（2）在①中，電解質為稀硫酸，A失去電子，溶液中氫離子在Cu片上得電子產生氫氣，所以在銅片可以看到有無色氣泡生成；

（3）同理，在②中，溶液中H＋到C金屬片上得電子，故氫離子向C金屬片移動。

（4）若用B、D作電極，稀硫酸作電解質，因D的金屬活潑性大于B，故D作負極，失去電子，電子由D流向B。