【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CHCl2分子的立體構型為正四面體形
B.H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2 ， 分子的立體構型為V形
C.CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構型為直線形
D.NH4+的立體構型為三角錐形
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用上述信息，按以下步驟從 
合成 
．（部分試劑和反應條件已略去） 
請回答下列問題：
（1）寫出 
的分子式：
（2）分別寫出B、D的結構簡式：B、D ．
（3）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數字代號）
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）318H2O．工藝流程如圖： 
（一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是；
（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現象）．
（3）“除雜”環節有如下幾個步驟：
（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH為3.2；
（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的；調節溶液的pH為3.2的目的是 ．
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是 ， 寫出其反應方程式；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 ．
（4）從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ） 
A.圖①表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是（ ）
A.天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物
B.油脂在人體內的化學變化主要是在脂肪酶的催化下進行水解
C.油脂是酯的一種
D.植物油和礦物油都不能使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨廣泛應用與工農生產中，其生產流程圖如下，回答下列問題： 
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ， 在反應中的氧化產物是 ．
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 ． 在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 ．
（3）科學家以氨（NH3）為燃料開發新型的燃料電池．電池中填充可傳導O2﹣離子的 MnO3固體電解質，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負極的電極反應式為 ．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量約占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的%．（取兩位有效數字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.工業上通過電解熔融狀態MgCl2制取金屬鎂
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液的反應 
（1）寫出裝置A中產生SO2的化學方程式： ．
（2）該小組同學認為SO2與FeCl3溶液能發生反應的依據是 ， 反應前后B中溶液的顏色變化為： ．
（3）除了以上性質，你預測FeCl3還可能具有的性質是：（用離子方程式表示，任寫一個即可） ， 請設計實驗證明你的預測（從選擇試劑、實驗操作、現象及結論進行表述） ．
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