【題目】將固體燒堿熔化，應選擇的坩堝是 （ ）
A.石英坩堝B.瓷坩堝C.鐵坩堝D.玻璃坩堝
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀（KIO3）在生活中應用廣泛，可將含碘物質經過系列變化得到KIO3。
（方法一）現向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。
已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O
②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2
回答下列問題：
（1）b點時，KI完全反應，則消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比是________，還原產物是_____________；a→b共轉移________mol e－。
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。
（方法二）電解法制備KIO3，現將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發生反應：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，開始電解，得到KIO3。回答下列問題：
（3）X的化學式是____________。
（4）若有0.3mol I2單質參加反應，則反應過程中電子轉移的個數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
(2)銀電極為電池的________極，發生的電極反應為____________________；X電極上發生的電極反應為_________________________________________；
(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。
(4)若該電池中兩電極的總質量為100g，工作一段時間后，鋅片質量減輕了13g，試計算，銀電極質量增重_________g。
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【題目】1mol某氣態烴與2mol HCl加成，其加成產物又可被8mol Cl2完全取代，該烴可能是( )
A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機。這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是( )
A. 硅鋼 B. 氮化硅陶瓷 C. 光導纖維 D. 玻璃鋼
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【題目】下列哪些材料是新型無機材料 （ ）
① 氧化鋁陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化鋁陶瓷
⑤ 氮化鈦陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化銅陶瓷
A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部
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【題目】CO2是造成溫室效應的廢氣，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意義。CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。請回答：
（1）已知：H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol，則表示C2H4燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
（2）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率（α）隨壓強及溫度的變化關系，已知Z為起始時的投料比，即Z=
。
①圖l中投料比相同，溫度從低到高的順序為________。
②圖2中Z1、Z2、Z3投料比從大到小的順序為________，理由是____________________。
③若要進一步提高CO2的平衡轉化率，除了可以適當改變反應溫度外，還可以采取的措施有________________。（任寫一種）
（3）若圖2中Z1=2.5，在溫度為680 K、體積為2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后達到平衡狀態。
①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v(H2)=________。
②680 K時，反應的平衡常數K=________。
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應：
①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0
下圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于T℃時乙烯產率降低的原因可能是______。
A．催化劑M的活性降低 B．①反應的平衡常數變大
C．②反應的活化能增大 D．生成甲醚的量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是
A. 在一定條件下，能發生取代、酯化和加聚反應
B. 該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol該物質最多可與5molH2發生加成反應
D. lmol該物質完全燃燒最多可消耗13mol氧氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中
和
[或
和
]的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線M表示和的關系
B. Ka1(H2C2O4)的數量級為10-2
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此時溶液pH約為5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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