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物質(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以發生反應：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃時，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂0.50 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)₂的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，重新達平衡時(t-BuNO)₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應在CCl₄中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)₂的平衡轉化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示

解析試題分析：A、10 min 內轉化的(t-BuNO)₂的物質的量為0.325mol，溶液體積為1L，所以ν(t-BuNO)₂=0.0325mol·L^－1·min^－1，錯誤；B、平衡后再加0.50 mol (t-BuNO)₂，平衡向左移動，(t-BuNO)₂百分含量增大，錯誤；C、原平衡常數約為2.4，若平衡常數為1.9，(t-BuNO)₂的平衡轉化率小于65%，正確；D、升高溫度， (t-BuNO)₂的平衡轉化率大于65%，說明正反應是吸熱反應，正確。
考點：化學反應速率勒沙特列原理化學平衡常數化學反應與能量

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）；某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中不正確的是（　　）

A．反應I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）的△H＜0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應進行到狀態D時，一定有v_正＜v_逆

D．狀態A與狀態B相比，狀態B的c（I₂）大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（）

A．原混合酸中NO₃^－物質的量濃度為2 mol/L

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H₂O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝___________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

組別	藥品1	藥品2	實驗現象
I	0.01 mol/L NaOH溶液	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
II	0.01 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	無現象
III	0.1 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	現象III
IV	0.1 mol/L氨水	0.01 mol/L MgCl₂溶液	生成白色沉淀
V	0.01 mol/L氨水	0.1 mol/L MgCl₂溶液	無現象

①現象III是；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到
mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)