【題目】下列說法中正確的是 （ ）
A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿，稀豆漿、FeCl3溶液、蛋白質溶液均屬于膠體
B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3 | Ba（NO3）2 | AgCl | BaC12 | |
H2O （液） | 170g | 9.2g | 1.5×10﹣4g | 33.3g |
NH3（液） | 86g | 97.2g | 0.8g | 0g |
上述四種物質在水中形成復分解反應的離子方程式為 ， 在液氨中發生復分解反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到相應目的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗過程 |
|
|
|
|
實驗目的 | 將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉化為乙二酸（H2C2O4） | 比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應時表現出氧化性 | 用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組固體物質分離的是（）
A. 氯化鉀 碳酸鈣 B. 氧化銅 二氧化錳
C. 硝酸鈉 氫氧化鈉 D. 硫酸銅 氫氧化鈣
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【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質
B. 沉淀過程中有CO2氣體放出
C. 過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D. 產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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【題目】已知溶液中，還原性為HSO3->I-，氧化性為IO3->I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，請回答下列問題
下列問題:
（1）a點處的氧化產物是_________(填化學式，下同)，還原產物是_______，a點對應的離子方程式為_____。
（2）當n(I2)達到最大值時，n(IO3-)對應的最小值為____mol，此時反應的離子方程式是_____________。
（3）當溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3為______mol。
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵粉與水幾乎不反應，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是________________________________。
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得的產物中不含+3價的鐵，原因是(結合化學方程式說明)___________________。
（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現象為_______________________。沉淀由白色變為紅褐色的原因是______________________________________(用化學方程式表示)
（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時間保持白色沉淀，該同學設計了如圖所示的裝置，請簡述實驗操作:______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，既能因發生化學反應而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．①②③④ B．②③④
C．②④ D．只有②
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