Question

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗． (1) 證明氨氣具有還原性．寫出直形兩通管中反應方程式________ (2) ①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________． ②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？________． ③證明NH3具有還原性的實驗現象是________． (3) 用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體． 已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為： (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O． 在燒杯中的溶液中加入稀H2SO4調節溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是：________．

Answer 1

答案：
解析：

(2)	①吸收水蒸氣,吸收氨氣，防止污染 ②NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出 ③黑色粉末變為紅色，有無色液滴產生
(3)	加熱濃縮；冷卻結晶；過濾