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據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發生的反應是( )

A．2H⁺+2e^-=H₂↑	B．2H₂0+0₂+4e^-=40H^-
C．Fe-2e^-=Fe²⁺	D．40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中溶解和懸浮著大量的無機物與有機物，具有巨大的開發潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法不正確的是（）

A．鉀與溴兩種元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有離子鍵

B．輪船在海水中與在江河中航行相比，在海水中更易被腐蝕

C．若氯有

、

兩種核素，則

、

化學性質幾乎相同

D．海水中的上述元素變成單質狀態過程中，均發生了氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）能源是當今社會發展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：

；

標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉移電子的物質的量為 mol。

在如圖構想的物質循環中太陽能最終轉化為能。

（2）鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕

的主要原因，某同學按右圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負極的電

極反應式為，

正極的電極反應式為。

【提示：電化學的總反應式為2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂】

（3）海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是；反應②的離子方程式是，下述物質中不可做試劑③的是。

A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的

腐蝕屬于           腐蝕。(填化學腐蝕或電化學腐蝕)
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈              性，發生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈           性，發生            腐蝕，正極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計了一種用電解法制取某些物質的通用實驗裝置(如右圖)。下列說法中不正確的是

A．如果用于制Fe(OH)₂且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“
b”為負極

B．如果用于制Fe(OH)₂且裝置中是氯化鈉溶液，則A的電極材料應為鐵，而B電極可用某一導電物質如石墨

C．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“a”為正極，“ b”為負極

D．如果用于制漂白液，且裝置中是氯化鈉溶液，電源中“b”電極材料一定不能為鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在某反應體系中存在六種物質：Cr³⁺、S₂O₈²^－、Cr₂O₇²^－、H⁺、H₂O和SO₄²^－。已知在該反應中氧化反應只有Cr³⁺→Cr₂O₇²^－，反應過程中需要Ag⁺作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
（1）已知S₂O₈²^－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S₂O₈²^－離子中硫元素的化合價為__________價。
（2）寫出該反應體系中發生反應的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag⁺的催化過程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則其負極反應式為：_____________________，正極反應式為：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電化學原理在生活、生產中有非常廣泛的應用，下列應用與電化學原理無關的是

A．“將光潔的工件加熱至紅熱狀，然后浸入水中”俗稱烤藍，是鋼鐵零件表面處理的一種防腐蝕工藝

B．遠洋油輪船底鑲嵌鋅塊

C．冶金工業冶煉某些活潑或較活潑金屬

D．野外作業時，可用由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的“熱得快”來加熱食品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬防護的方法錯誤的是

A．對健身器材涂油漆以防止生銹

B．將炊具制成鐵銅合金而不用純鐵制品