【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是___（填編號，下同）；
（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是___；
（3）屬于共價化合物的物質(zhì)是___；
（4）⑤H2O2的電子式為：___；
（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：___。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）寫出元素③的名稱__。
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為__，用電子式表示其形成過程為__。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：__﹥__
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有__鍵，又含有__鍵。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
（Ⅰ）CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為___。
（Ⅱ）多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。
(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。
(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。
已知：選擇性=目標產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉(zhuǎn)化量
在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為______。
(3)本實驗條件下，若CO2轉(zhuǎn)化為烴的轉(zhuǎn)化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12 mol C2H4，則通入的CO2為______mol。
（Ⅲ）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知：反應1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1
反應2：H2(g) + CO2(g)
H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1
反應3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1
則該催化重整反應的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。
(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）
（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】某興趣小組進行下列實驗：
①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【題目】人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結構的研究，極大地推動了結構化學的發(fā)展。回答下列問題：
（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為_____，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為____。
（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應可生成BF4-，則該反應中BF3屬于____（填“酸”或“堿”），原因是____。
（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構型是_____，中心原子的雜化形式為____，NaBH4中存在____（填標號）
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．氫鍵
（4）請比較第一電離能：IB____IBe（填“>”或“<”），原因是_______。
（5）六方氮化硼的結構與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實測值為145 pm，造成這一差值的原因是____。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結構與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362 pm，則立方氮化硼的密度是____g/cm3。
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_________
（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。
（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________
（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產(chǎn)率會下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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【題目】25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是
A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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