Question

【題目】完成下面的習題：
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是mol
（2）與標準狀況下11.2L CO2所含氧原子數目相同的水的質量是g
（3）用18molL﹣1濃H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 需用mL容量瓶，需用18molL﹣1濃H2SO4mL （用量筒量取）
（4）若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液．當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，混合液中NaClO 和NaClO3的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.25
（2）18
（3）100；5.6
（4）3：1
【解析】解：（1）1個硫酸分子中含有4個氧原子，所以含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是 × =0.25mol；所以答案是：0.25；（2）標準狀況下11.2L CO2物質的量為 =0.5mol，要使二氧化碳與水分子含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2），則n（H2O）=2×0.5mol=1mol，質量為：1mol×18g/mol=18g；
所以答案是：18；（3）用18molL﹣1濃H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 ， 實驗室沒有90mL容量瓶，應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量得：18molL﹣1×V=1mol/L×100MmL，解得V=5.6mL；
所以答案是：100；5.6；（4）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當NaCl和NaClO3的物質的量之比為8：1時，Cl原子失電子是5mol，的電子是8mol，所以NaClO的物質的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，
所以答案是：3：1．