Question

（2012?閔行區二模）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業制備鹽酸的反應．

回答下列問題：
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則該黃色物質的電子式為

，該化合物中存在的化學鍵有

離子鍵、極性鍵

．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質熔點由高到低的順序排列依次為

Al＞Mg＞Na

（用元素符號表示）．
（2）反應II中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

；反應II的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂（g）

．
（3）通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

強

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據是

NaOH是強堿而Fe（OH）₃是弱堿

（寫出一種即可）．
（4）下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是

ab

（選填答案編號）．
a．工業上一般用電解法進行冶煉，獲取單質
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質，都屬于離子化合物．

Answer 1

分析：反應Ⅲ是工業制備鹽酸的反應，丙為H₂，丁為HCl，
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，該物質含有Na元素，故甲為Na，與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵；
與Na在同一周期的金屬含有Mg、Al，金屬鍵越強，熔點越高，影響金屬鍵的因素有離子所帶電荷、離子半徑，電荷越多、半徑越小，熔點越高；
（2）反應II中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙為Fe，磁性物質為Fe₃O₄，據此解答；
（3）金屬與水反應，越容易進行，則金屬的金屬性越強，可以利用金屬與酸反應難易程度或最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較金屬性強弱；
（4）a．Na、Mg、Al都是活潑金屬，工業上一般用電解法進行冶煉；
b．Na、Mg、Al陽離子核外電子數都是10，具有相同的電子排布式；
c．氫氧化鈉不易分解；
d．氯化鋁是共價化合物．

解答：解：反應Ⅲ是工業制備鹽酸的反應，丙為H₂，丁為HCl，
（1）反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，該物質含有Na元素，故甲為Na，與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，電子式為，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成極性鍵，
離子半徑Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，離子所帶電荷Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，故熔點Al＞Mg＞Na，
故答案為：；離子鍵、極性鍵；Al＞Mg＞Na；
（2）反應II中，乙與H₂O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則乙為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，生成的磁性物質為Fe₃O₄，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂（g），故答案為：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂（g）；
（3）鐵越水蒸氣在高溫條件下發生反應，鈉與水在常溫下劇烈反應，故金屬性鈉比鐵強，
最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較金屬性強弱，NaOH是強堿而Fe（OH）₃是弱堿，說明金屬性鈉比鐵強，
故答案為：強；NaOH是強堿而Fe（OH）₃是弱堿；
（4）a．Na、Mg、Al都是活潑金屬，工業上一般用電解法進行冶煉，故a正確；
b．Na、Mg、Al陽離子核外電子數都是10，具有相同的電子排布式，故b正確；
c．氫氧化鈉不易分解，氫氧化鎂、氫氧化鋁容易分解，故c錯誤；
d．氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁都是電解質，但氯化鋁是共價化合物，故d錯誤；
故答案為：ab．

點評：本題以元素推斷為載體，考查鈉、鐵元素單質的性質等、常用化學用語書寫、晶體結構與性質等，難度不大，注意基礎知識的掌握．