Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A：_____ B：_____ F：______ 丙：______

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_______________溶液。

（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。

（5）反應⑦涉及的化學方程式有____________________________________。

Answer 1

【答案】 Na Al FeCl2 HCl 自來水消毒或者工業制鹽酸 Fe粉 KSCN溶液或NaOH溶液 2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

【解析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，黃綠色氣體乙是氯氣，與氫氣反應生成氯化氫，丙是氯化氫，溶于水得到E是鹽酸，鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，即金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，H為氫氧化亞鐵；

（1）根據上面的分析可知，A、B、F、丙分別是Na、Al、FeCl2、HCl；（2）乙為氯氣，可以用于自來水消毒或制造鹽酸；（3）F為氯化亞鐵，G為氯化鐵，除去F溶液中含有的少量G，需加入鐵粉；實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液；（4）反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ + 2OH－ +H2↑；（5）反應⑦為氯化亞鐵與氫氧化鈉反應，反應中先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。