【題目】下列有關有機物的說法不正確的是（ ）
A. 所有糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解
B. 羊毛和棉線可用燃燒法鑒別
C. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵
D. 將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
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【題目】向溶液中加入新物質時, 其導電性（I）符合下圖變化趨勢的實驗操作是
A. 乙酸溶液中通入氨氣至過量
B. 石灰水中通入CO2至過量
C. 亞硫酸中通入氯氣至過量
D. 氨水中通入氯化氫氣體
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【題目】近年來，我國機動車保有量持續增長，汽車尾氣排放已成為城市的主要污染源，汽車尾氣催化凈化成為及其重要的環保產業。回答下列問題：
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次達平衡時，NO的轉化率為_____________ ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝_______________。
②30min后只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________;
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol·L-1，則反應達平衡時c(NO)=________。
④若升高溫度為T2℃，該反應是平衡常數K減小，原因是_______________。
(2)在汽車排氣管加裝催化轉換器，可有效降低污染物的濃度。已知，催化轉換器的效率計算：
ηi= 
×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率；c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度；c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數據如下表：
溫度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) | |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述條件下，η(CO)、η(NOx)均達100%，η(CxHy)=_____________。
②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示：
比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉化效率，由此可得出的結論是____________。
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【題目】綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（ ）
A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4：2Cu+O2 
2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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【題目】在2A＋B
3C＋4D中，表示該反應速率最快的是( )
A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現__________色和__________色交替的現象。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。他們的作用依次為______________,________________。
(3)反應進行一段時間后，試管a中能 收集到若干種物質，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色， 要除去該物質，可在混合液中加入_____________（填寫字母）除去。
ａ．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】某烴的結構簡式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一直線上的碳原子數最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（ ）
A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
(1)E元素基態原子電子排布式為______________。
(2)F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
(3)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________（2分），試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式___________________________________________。
(4)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式____________。
(5)離子半徑：D＋______B3－，電負性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）
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【題目】已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，常溫下0.1mol/L HA和0.1mol/L HB的pH均大于2。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
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