Question

以海水中常見物質NaCl為原料可以發展很多種工業，
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式______________________。
（2）以氯堿工業中的某些物質為原料制取漂白粉的化學方程式是_______________________
（3）從海水中獲取的食鹽中通常含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，現采取下列方案將其提純，其合理的操作順序是________________________________
①取一定量的食鹽晶體溶于水 ②加入過量的NaOH溶液 ③加入過量的BaCl₂溶液 
④過濾  ⑤蒸發溶液  ⑥加入過量的Na₂CO₃溶液 ⑦加入適量的鹽酸，調節溶液的pH
Ⅱ：2007年11月18日凌晨烏克蘭一煤礦因瓦斯爆炸而發生礦難,死亡人數超過100人;2007年12月12日,河南省某煤礦因發生煤礦瓦斯突發事故而導致12名礦工遇難.瓦斯是CH₄和CO混合而成的有毒氣體,遇到明火極易發生爆炸
(4)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒,轉移的電子數之比     
(5)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下若2molCH₄完全燃燒生成液態水,所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍,寫出CH₄完全燃燒的熱化學方程式
                                                            
120℃,101kPa下,a ml由CO、CH₄組成的混合氣體在bmlO₂中完全燃燒后,恢復到原溫度和壓強
(6)若混合氣體和O₂恰好完全反應,產生bmlCO₂,則混合氣體中CH₄的體積分數為    
(7)若燃燒后氣體體積縮小了a/4ml，寫出a與b必須滿足的關系式                  

Answer 1

Ⅱ：(4),轉移的電子數之比1:4
(5)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H="-891.45kJ/mol"  
(6) CH₄的體積分數為 33.3%
(7) a與b必須滿足的關系式 4b≥5a

（1）電解飽和食鹽水：
（2）制取漂白粉的原理是利用：氯氣與堿反應生成鹽、次氯酸鹽、水。生成的次氯酸鹽具有強氧化性，可用于漂白。其方程式：
（3）除去食鹽中含有少量的MgCl₂、Na₂SO₄等雜質所需試劑：NaOH、BaCL₂、Na₂CO₃、HCL，加入試劑必須符合：BaCL₂放在Na₂CO₃之前，HCL一定放在最后的原則。

（4）等體積的CO和CH₄在相同條件下的物質的量之比為1：1，可令其物質的量分別為1mol，CO中C元素化合價將由+2價升高到+4價，轉移電子數為2mol；CH₄中C元素化合價將由-4價升高到+4價，轉移電子數為8mol；
（5）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-891.45kJ/mol
（6）設CO有（a-x）mL，CH₄有x mL；則
根據C守恒得：a="b" ①；；解得
（7）對于反應2CO+O₂====(點燃)2CO₂為氣體體積減小的反應，對于反應CH₄+2O₂====(點燃)CO₂+2H₂O120℃,101kPa下,為等體積反應；由方程式
2CO+O₂====(點燃)2CO₂氣體體積減小△V
2    1      2           1
                 
CH₄+2O₂====(點燃)CO₂+2H₂O
   a        a
即，得4b≥5a