【題目】已知95 ℃時水的離子積KW＝1×10－12，25 ℃時KW＝1×10－14，回答下列問題：
（1）95 ℃時水的電離常數K(95 ℃)________25 ℃時水的電離常數(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）95 ℃純水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)
（3）95 ℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________。
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. NH4+中質子數和電子數相等 B. 乙醇比乙二醇的沸點低
C. 乙炔與苯的實驗式均為 CH D. 過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵
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【題目】在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）
2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（ ）
A．容器內壓強不隨時間改變
B． c(X).c(Y)2=c(Z)2
C．正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等
D．容器內混合氣體的密度不隨時間改變
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【題目】已知自然界氧的同位素有16O , 17O ，18O，若氫的同位素有H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有幾種
A.18種B.6種C.9種D.12種
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【題目】下列各組中的兩種固態物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）
A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石
C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅
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【題目】SO2的防治與利用對于環境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質及回收利用等相關問題進行探究。
（1）用下圖裝置制備純凈的SO2，發生裝置中反應的化學方程式為________，裝置的連接順序為：a→________（按氣流方向，用小寫字母表示）
（2）用如圖裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶 | 產生乳白色渾濁 | +4價S有_______性 |
用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶 | _______ | +4價S有還原性，反應的離子方程式為_______ |
（3）工業上回收利用SO2的一種途徑是：
該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①為該小組設計實驗方案（不必描述操作過程的細節，物理量的數值用字母表示）：______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用實驗方案中的物理量表示）。
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【題目】下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是
A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能與電能相互轉化的電解質
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【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。
（1）工業上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知：
①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H4=________。
（2）工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。
②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定條件下經過10 min達到平衡狀態c點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態v(CH3OH)=_______________，平衡常數Ka、Kb、Kc 的大小關系：___________。
③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。
A．使用催化劑 B．及時分離CH3OH C．升高溫度 D．增大壓強
（3）已知燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為___________。
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