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根據國家廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含0．4gNO_x（可以看作NO和NO₂的混合物）。已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂；現有1m³含2gNO_x的煙氣用質量分數為0．150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合排放標準

A．一定符合	B．一定不符合
C．兩種情況都有可能	D．缺條件無法判斷

試題分析： 1m³含2gNO_x的煙氣用碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80% 吸收后含有的NO_x為2g-2g×80%=0．4g。因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過0．4g/m³．所以吸收后的煙氣一定不符合排放標準。選項為 B．_x的問題的知識。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1︰4

B．1︰5

C．2︰3

D．2︰5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．實驗室制取氨氣的發生裝置與用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同

B．并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣

C．除去NO中混有的少量NO₂,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO

D．CO₂、NO₂、P₂O₅均與水反應生成酸為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學利用如圖所示裝置進行實驗，一段時間后，水沿導管緩慢上升。下列說法錯誤的是(　　)。

A．實驗過程中氣球體積會發生變化

B．廣口瓶中液體的pH減小

C．廣口瓶中有化合反應發生

D．試管中不可能發生分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO₂在密閉容器中用水多次反復循環吸收制備硝酸。
(1)工業上用水吸收NO₂生產HNO₃，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：
。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO₃，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K₁，關閉K₂，應從U形管的長管口注入稀硝酸至     后，迅速關閉K₁，觀察到U形管內的現象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是                                     。
④打開K₂，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K₃，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗探究NO₂的性質。已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
任務1：利用如圖所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原(K₁、K₂均為止水夾，夾持裝置已略去)。

(1)E裝置中制取NO₂的化學反應方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO₂能夠被NH₃還原，預期在C裝置中觀察到的現象是________________________________________________________________。
(3)實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為有以下三種可能：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉化率極低；
③______________________________________________________________。
(4)此實驗裝置中一個明顯的缺陷是__________________________________。
任務2：探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應。
(5)實驗前，該小組同學提出三種假設。
假設1：二者不反應；
假設2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設3：________________________________________________________。
(6)為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換成Na₂O₂，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)________。
②實驗過程中，B裝置中的粉末由淡黃色逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中發生反應的化學方程式為__________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂（g）＋O₂（g）??2SO₃（g），該反應的平衡常數表達式為K＝________；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為
_____________________________________________________________。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為____________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水