Question

（2013?煙臺模擬）下列敘述中正確的是（　�。�

A．1L1.0mol?L^-1的鹽酸中含有6.02×10²³個HCl分子

B．1L1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺所帶電荷總數為3×6.02×10²³個

C．Na₂O₂與水反應轉移6.02×10²³個電子時，生成11.2LO₂（標準狀況）

D．配制1L0.10mol?L^-1硫酸銅溶液，可將25.0gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中

Answer 1

分析：A、鹽酸溶液中不含氯化氫分子；
B、溶液中鐵離子水解；
C、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉自身氧化還原反應，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為0價和+1價；
D、結晶水合物中結晶水溶解后為溶液中的溶劑．

解答：解：A、鹽酸溶液中溶質氯化氫是強電解質水溶液中完全電離，不含氯化氫分子，故A錯誤；
B、1L1.0mol?L^-1的FeCl₃溶液中，鐵離子水解，Fe³⁺所帶電荷總數小于3×6.02×10²³個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉自身氧化還原反應，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為0價和+1價，1molNa₂O₂反應主要電子1mol，轉移6.02×10²³個電子物質的量為1mol時，生成11.2LO₂（標準狀況），故C正確；
D、結晶水合物中結晶水溶解后為溶液中的溶劑，將25.0gCuSO₄?5H₂O溶于1.0L水中，溶液濃度小于0.10mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，鹽類水解分析，溶液濃度配制，題目難度中等．