Question

某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？       （填能或不能）.若能，其反應(yīng)速率為    _____     ;若不能，則其原因?yàn)?u>   _________               ；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v_正（B）與v_逆（C）的等量關(guān)系是          。

Answer 1

2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值 
2v_正（B）=v_逆（C）

試題分析：（1）由圖可以知道，A和B的物質(zhì)的量分別減少了2mol和1mol，所以AB為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加了2mol，故C為反應(yīng)物，并且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，并且其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為A:B:C=2:1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；（2）因?yàn)轭}中沒有說明體積，所以反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，不能用C來表示反應(yīng)速率，這是因?yàn)闊o體積，無法求出濃度變化值；3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v_正（B）與v_逆（C）的關(guān)系為：2v_正（B）=v_逆（C）。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的推斷，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡，這些考點(diǎn)都是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度中等。