Question

【題目】電離常數(Ka或Kb)、溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的計算或運用正確的是（ ）

A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1=1.0×10-8.60

B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸強

C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現黃色沉淀

D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 某亞硫酸溶液pH=4.3，若忽略二級電離，則其一級電離平衡常數K1===≠1.0×10-8.60，故A錯誤；B. 電離常數越小，酸性越弱，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明同濃度時氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯誤；C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl懸濁液中加入KI溶液會出現黃色沉淀AgI，故C正確；D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，只是說明他們的溶度積大小關系，不能說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸，故D錯誤。故選C。