【題目】下列敘述中，不正確的是
A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品
B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃
D．二氧化硅和大多數硅酸鹽的化學性質都很穩定
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發進行，則該反應△H一定大于0
C. N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
D. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128，某種蛋白質由N條肽鏈組成，共有M個肽鍵，此蛋白質的相對分子質量接近于（ ）
A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M
C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業生產過氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問題：
(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）
A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價
(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。
(3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___________ (填序號)。
①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________。
(6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應)。
①H2O2的質量分數是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)
（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是 ________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗處理可行的是（ ）
①．將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛
③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
④．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗
⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到純凈的苯
⑥．將電石與水反應產生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發生了加成反應
A. 只有① B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池一種新型環保的發電裝置，用氫氧化鉀做電解質溶液。
(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________，
(2)正極反應式為____________________。總反應式為____________________。
(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。
②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為90%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是
A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2
C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
D．NH3＋HCl=NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等物質的量的N2和O2在恒容密閉容器中發生反應：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)。下圖曲線a表示該反應在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數K=
B. T℃時，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H<0
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