Question

【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應后形成的溶液溶質為NaCl

C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為3：4

D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖像分析得出開始階段是H+和OH-的反應，說明溶液中有OH－，則說明原溶液中沒有Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，一定含有K＋和Na＋其中一種或者兩種；隨后是生成沉淀的階段，能夠與H＋反應生成沉淀的，有SiO32－和AlO2－；AB為水平線，沉淀質量不變，說明有氣體生成，說明含有CO32－，BC是沉淀減少的階段，說明有以沉淀能夠溶于鹽酸，則沉淀中含有Al(OH)3，但是沉淀沒有完全消失，最后沉淀為硅酸。

A、根據以上分析原溶液中不一定含有Na2SO4，故A錯誤；

B、反應后形成的溶液溶質可能為NaCl或KCl，故B錯誤；

C、根據圖像CO32－消耗2體積鹽酸，沉淀Al(OH)3消耗4體積鹽酸，CO32－ + 2 H+ = CO2↑+ H2O，Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O，原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為1: =3：4，故C正確；

D、原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－，而可能含有K+，故D錯誤；

答案為C。