【題目】下列物質的水溶液因電離而呈酸性的是
A. KHSO4B. CH3COONaC. NaHCO3D. NH4NO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】列說法正確的是（ ）
A.在水溶液中可以顯酸性的物質是酸
B.電離時產生的陽離子全部是H+的化合物是酸
C.電離時產生的陰離子有OH－的化合物是堿
D.鹽只能電離出金屬陽離子和酸根離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B.用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：
已知：煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te＋2O2
2CuO＋TeO2。
(1)煅燒時Cr2O3發生反應的化學方程式為______________。
(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有________（填化學式）。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_______極。
(4)工業上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。
(5)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結果保留三位有效數字）。
(6)上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
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