Question

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①和②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B．點①和②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C．點②和③所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．點③和④所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．點①的溶液中存在電荷守恒為c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＞c(H+)，點②所示溶液中的電荷守恒為c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)＜c(H+)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO-)＞c(CN-)，故A錯誤；B．點①的溶液中存在物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN) + c(CN-) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正確；C．點②和點③所示溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在③中Na元素的物質的量與醋酸的總物質的量相同，由于醋酸根離子要水解，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯誤；D．點③中pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則點③中c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤；故選B。