【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知
，則
固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為
B. 已知
則
C. 已知
，則反應物總能量小于生成物總能量
D. 已知
(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)
，則白磷比紅磷穩定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
W | 單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性 |
X | X基態原子的s軌道電子與P軌道電子數相等 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
T | 該元素的正三價離子的3d能級為半充滿 |
（1）W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）；化合物ZW3的電子式是____________。
（2）在W、X的氣態氫化物中，較穩定的是______________（用化學式表示,下同）沸點較高的是__________，沸點高的原因____________________________
（3）Y的價電子軌道表示式為________________________，寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________
（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的電子排布式為__________________；T的單質在高溫下與X的氫化物反應，其化學方程式為_____________________________________
（5）基態Z原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·xH2O），在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x =________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、品紅溶液。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為產生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_________________。
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【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。
（2）由B生成C的化學方程式為______________________。
（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：
，則該轉化的反應類型是_______________。
（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。
（5）參照題中信息和所學知識，寫出用
和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備
的合成路線：______________。
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【題目】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（ ）
A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖裝置為利用甲烷燃料電池電解NaCl和酚酞的混合溶液的示意圖，下列說法不正確的是
A. 電極M為負極，發生氧化反應
B. N極的電極反應為：O2+4e+2H2O4OH
C. 工作時鐵電極附近溶液先變紅
D. 圖中H為CO2，可以循環利用
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【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。
（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目：
6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________
（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol， 則轉移的電子數為__________， 被氧化的N原子的物質的量為__________。
（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質的量分別為_________、_________、_________。
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