Question

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．

已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I﹣、Br﹣的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span> ．
（2）C→D代表離子濃度的變化．
（3）當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： ．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=
（5）通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： ．

Answer 1

【答案】
（1）I﹣＞Fe2+＞Br﹣
（2）Fe2+
（3）Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
（4）2：1：3
（5）2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
【解析】解：（1）反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br﹣ ， 所以還原性：Fe2+＞Br﹣ ， 反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑I﹣的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+ ， 所以還原性：I﹣＞Fe2+ ， 所以還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣；所以答案是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣；（2）A→B代表碘離子，而C→D代表亞鐵離子濃度的變化，所以答案是：Fe2+；（3）通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol；所以當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 所以答案是：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3；
所以答案是：2：1：3；（5）當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I﹣消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣；
所以答案是：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣ ．