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據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H₃分子，對于相同物質(zhì)的量的H₃和H₂，下列各項中一定相等的是（）

A．質(zhì)量

B．體積

C．分子數(shù)

D．原子數(shù)

試題分析：A．M（H₃）≠M（H₂），則相同物質(zhì)的量的H₃和H₂的質(zhì)量不等，故A錯誤；B．由于氣體存在的條件不確定，則等物質(zhì)的量時二者的體積不一定相等，故B錯誤；C．由n=N/N_A可知，相同物質(zhì)的量的H₃和H₂具有相同的分子數(shù)，故C正確；D．相同物質(zhì)的量的H₃和H₂的分子數(shù)相等，由于二者所含原子數(shù)不同，則原子數(shù)一定不等，故D錯誤；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS₂電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS₂、H₂O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO₄²^—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃燒生成Fe₂O₃和SO₂氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
(　　)。

A．22.4 L NH₃中含氮原子數(shù)為N_A

B．1 mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．1 L 0.1 mol·L^－¹碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1N_A

D．1 mol O₂和2 mol SO₂在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)

A．在18 g¹⁸O₂中含有N_A個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有N_A個單質(zhì)分子

C．1 mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A

D．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4 L

B．1mol H₂所占的體積一定是22.4L

C．1 L0.5 mol·L^－1的 MgCl₂溶液中，含有Cl^－的個數(shù)為0.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28 g的N₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需配制450 ml 0．1 mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正確的是（）

A．稱取4．77 g Na₂CO₃固體溶于水配成450 mL溶液

B．稱取5．3 g Na₂CO₃固體溶于水配成500 mL溶液

C．稱取12．9 g Na₂CO₃·10H₂O 固體溶于水配成450mL溶液

D．量取90 mL 0．5mol/L Na₂CO₃溶液加360mL水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．CH₄

B．O₂

C．CO₂

D．SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基（

）中含有的電子數(shù)為0.7 N_A

B．1 L 0.1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有Al³⁺的數(shù)目為0.1 N_A

C．0.1 mol N₂與足量H₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（單位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO₂的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請回答下列問題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
過量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=             mL。

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