Question

下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　　）

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	該酸雨試樣中一定含有H2SO3
B	在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現	可能是鍍錫的馬口鐵片
C	某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成	溶液中一定含有醛類化合物
D	配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+

Answer 1

分析：A．酸雨中可能含硫酸根離子；
B.2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現，不生成鐵離子；
C．有銀鏡生成，有機物中一定含-CHO；
D．溶于適量稀鹽酸，抑制水解，而加入少量的錫粒，作還原劑．

解答：解：A．酸雨中可能含硫酸根離子，則酸雨試樣，加入10%H₂O₂溶液，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，不能說明該酸雨試樣中一定含有H₂SO₃，故A錯誤；
B.2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現，不生成鐵離子，則有鍍層的鐵片上無論鍍層為何種金屬，都不是生成鐵離子，即與鍍層無關，故B錯誤；
C．有銀鏡生成，有機物中一定含-CHO，則該有機物可能為醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故C錯誤；
D．配制SnCl₂溶液時，先將SnCl₂溶于適量稀鹽酸，可抑制Sn²⁺水解，而最后加入少量的錫粒，作還原劑，防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子的檢驗、銀鏡反應及鹽類水解、氧化還原等，側重物質成分及溶液配制等考查，選項B為易錯點，題目難度不大．