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【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負極B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用銅作陽極D.電解食鹽水時銅作陽極

【答案】C

【解析】

A、原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，故A錯誤；

B、粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，故B錯誤；

C、電鍍Cu時Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；

D、電解食鹽水用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：

（1）反應①所屬的有機反應類型是_______________反應。

（2）反應③的化學方程式__________________________________________________。

（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO2)∶n (H2O) = 2∶1，則B的分子式為___________。

（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生加聚反應；③苯環上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為___________。

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發生銀鏡反應。G的結構有_____________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉化為氫原子是一個放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個 HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實所引出的相應結論正確的是

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑一定不參加化學反應
C	H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應	反應開始時速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的有（）個

①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

②可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0

③決定反應速率的主要因素是反應物的性質

④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率，并可以使平衡移動。

⑥可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降溫，則正反應速率減小，逆反應速率增大

A．2 個 B．3 個 C．4 個 D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低溫下能否自發進行，并說明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（），反應40秒后檢測HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式結合化學反應原理知識解釋出現該現象可能的原因_______________________。

Ⅱ.圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實驗進行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：

①已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______。

②下列關于圖2的敘述不正確的是_________

A.根據降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb<Kc

B.相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的

D.d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效

③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10-60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍（示例：）。________________________

（3）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態化合物，其相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應的還原產物．試回答下列問題：
（1）甲的結構式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應的產物為（寫化學式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態物質和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學方程式為．
（3）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態單質，寫出其化學方程式．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機萃取劑（RH）發生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發生反應，也不相溶．請設計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素．