Question

【題目】有下圖所示的裝置，該裝置中Cu極為________極；當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為________ L。

Answer 1

【答案】 陽極 2.24

【解析】根據裝置圖可知，左邊為原電池，是氫氧燃料電池，氧氣一端為原電池正極，氫氣一端電極為原電池負極，右邊裝置為電解池，與a相連的銅電極為陽極，與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極，當銅片的質量變化為12.8g時物質的量==0.2mol，依據電極反應和電子守恒計算得到，銅電極電極反應：Cu-2e-=Cu2+；a電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，依據電子守恒得到O2～2Cu，a極上消耗的O2物質的量為0.1mol，標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：陽；2.24。