Question

（2009?江蘇）I₂在KI溶液中存在下列平衡：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq）
某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）I₃（aq）的△H＞0

B．若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

Answer 1

分析：A、根據(jù)溫度升高時(shí)平衡移動(dòng)的方向判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B、根據(jù)溫度變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向比較平衡常數(shù)的大小；
C、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進(jìn)而得出反應(yīng)速率關(guān)系；
D、根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律比較濃度大小；

解答：解：A、隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq） 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">K=

c(I3-)

c(I2)×c(I-)

，T₂＞T₁，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)向逆方向移動(dòng)，即K₁＞K₂；故B正確；
C、從圖中可以看出D點(diǎn)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，I₃^-的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動(dòng)，所以v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動(dòng)，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的運(yùn)用，注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來(lái)解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義；三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等；四看是否需要輔助線．