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關于吸熱反應的說法正確的是( )。

A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B．反應物的總能量比生成物的總能量小

C．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應

D．C0₂與CaO化合是放熱反應，則CaC0₃分解是吸熱反應

反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關。若反應物的總能量低于生成物的總能量，反應就是吸熱反應，反之是放熱反應，因此A不正確，B正確。中和反應是放熱反應，C不正確。若正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，D正確。答案選BD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：
（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。

下列敘述正確的是

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃	B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L	D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為
（保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火力發電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確是

A．化學能 → 電能	B．化學能 → 機械能 →電能
C．化學能 → 熱能 →電能	D．化學能 → 熱能 → 機械能 →電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行

B．從

酸性遞增的事實，推出

的非金屬性遞增的規律

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．在壓強相同條件下，結構相似的CH₄、SiH₄、GeH₄的沸點依次升高，所以結構相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點也依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（）。

A．放出83 kJ熱量	B．吸收183 kJ熱量
C．反應總能量低于生成物的總能量	D．放出183 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應的是（填序號），寫出反應⑥的化學方程式__ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中①物質發生化學反應都伴隨著能量變化；②伴有能量變化的物質變化都是化學變化；③酸和堿發生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；④H₂0比H₂S
的沸點高是因為H₂0中含有的化學鍵比 H₂S強；⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應；⑥
Ba(OH)₂.8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應是放熱反應；⑦CaCO₃受熱分解是吸熱反應； ⑧
CaO與水的反應是放熱反應；⑨放熱反應在常溫下一定很容易發生，其中正確的組合（）

A．①②⑤⑥⑦⑩	B．①③⑤⑦⑧
C．①④⑤⑦⑧⑨	D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求書寫下列熱化學方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反應生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

（2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質是堿，其正極反應可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應可以表示為：                   。
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽極的電極反應                ，陰極的電極反應
（4）在粗銅精煉的反應中
      當陽極，發生        （填“氧化”或“還原”）反應，
陽極的電極反應
（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質質量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質是       、        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol
(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO₄²^— (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－¹
(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時溶液溫度降低。則Q₁與Q₂的關系是(Q₁、Q₂為正數)

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q ₂

C．Q₁<Q₂

D．無法確定

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