Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

A．4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3N_A

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個氧原子

D．1molC₁₀H₂₂分子中，含有共價鍵數目為32N_A

Answer 1

分析：A、依據1molSiO₂中含Si-O鍵的個數為4N_A，計算判斷；
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成1mol氧氣轉移2N_A個電子分析判斷；
C、O₂和O₃由氧元素組成，16g為氧原子的質量，根據n=

m

M

計算氧原子物質的量，再根據N=nN_A計算氧原子數目；
D、依據分子式通過通式判斷為烷烴，結合烷烴分子結構計算共價鍵；

解答：解：A、1個SiO₂中含4個Si-O鍵，1molSiO₂中含Si-O鍵的個數為4N_A，4.5gSiO₂晶體物質的量為0.075mol，含Si-O鍵的物質的量=0.075mol×4=0.3mol，即3N_A故A選項正確；
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，Cl₂～2Cl^-～2e^-，H₂O₂～O₂～2e^-，每生成1mol氧氣轉移2N_A個電子，故B選項正確；
C、16gO₂和O₃的混合物中含有氧原子為

16g

16g/mol

×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、C₁₀H₂₂為烷烴，依據烷烴的分子結構可知，氫原子與碳原子形成共價鍵，碳原子間以單鍵相連形成共價鍵，所以
1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵物質的量=22+10-1=31mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查二氧化硅的結構，氧化還原反應的電子轉移的計算，質量與微粒的換算關系，有機物分子的結構特征，注意過氧化氫中氧元素為負一價，二氧化硅是原子晶體．