Question

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見如圖。下列說法正確的是（ ）

A. 此電池在常溫時也能工作 B. 正極電極反應式為：O2+2CO2-4e﹣=2CO32﹣

C. CO32﹣向正極移動 D. a為CH4，b為O2

Answer 1

【答案】D

【解析】原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，據此解答。

A. 常溫下碳酸鹽不能熔化，因此該電池在常溫時不能工作，A錯誤；

B. 原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，甲烷在負極通入，根據電子流向可知a處通入甲烷，b處通入氧氣，正極電極反應式為：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，B錯誤；

C. 原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則CO32﹣向負極移動，C錯誤；

D. 根據以上分析可知a為CH4，b為O2，D正確。

答案選D。