Question

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．

根據以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

（4）氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點是__________________(答兩點)。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】 4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ NaOH、 Na2CO3 熱值高,污染小 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑

【解析】

圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2， A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，據此答題。

圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2， A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，

（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。

因此，本題正確答案是：。

(2) A為Na2O2，具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應還有氧氣生成，根據得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ ，

因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。

(3)若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體，可能發生的反應及個物質的量分析如下：

2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

1.5mol 0.75mol 0.75mol 0.75mol

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

1mol 0.75mol 0.75mol

2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2↑

(1-0.75)mol 0.75mol 0.5mol

根據反應：Na2O2+1.5NaHCO3 0.5NaOH + 1.5Na2CO3+ O2↑，則剩余的固體為NaOH、 Na2CO3，

因此，本題正確答案是：NaOH、 Na2CO3。

(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優點。

因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。

(5) ②NaBH4與水發生氧化還原反應生成NaBO2和氫氣，化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。