Question

2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有

Al（OH）₃．CoSO₄．Li₂CO₃

（2）Li原子的最外層電子數是

1

，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是

隔絕空氣和水分

（3）堿浸時主要反應的化學方程式為

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是

防止析出硫酸鈉晶體

．

Answer 1

分析：（1）根據工藝流程的最終產物可判斷回收到的產物，應為Al（OH）₃、CoSO₄、Li₂CO₃；
（2）根據Li原子的原子結構示意圖；從金屬鋰的化學性質分析，鋰為活潑金屬；
（3）根據鋁能和堿反應來寫方程式；
（4）根據Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，應趁熱過濾．

解答：解：（1）工藝流程的最終產物為：Al（OH）₃、CoSO₄、Li₂CO₃，故答案為：Al（OH）₃．CoSO₄．Li₂CO₃；
（2）Li原子的原子結構示意圖，金屬鋰性質活潑，易與氧氣、水發生反應，應隔絕空氣和水分，故答案為：1；隔絕空氣和水分；
（3）鋁能與堿反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
（4）Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，應趁熱過濾，防止析出硫酸鈉晶體，故答案為：防止析出硫酸鈉晶體．

點評：本題為生產流程題，涉及金屬的回收、氧化還原反應、物質的分離提純和除雜等問題，題目較為綜合，難度中等．