Question

【題目】反應mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是

A. T1<T2 ，P1>P2

B. T1<T2 ，m+n＜p

C. m+n＞p ，正反應放熱

D. P1＞P2，正反應吸熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大。

相同溫度T2下，根據壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強越大，生成物Z的物質的量越大，說明平衡向正反應方向移動，則反應前后混合氣體的計量數增大，所以m+n＞p，相同壓強P1下，根據溫度對Z濃度的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；綜上，則A. T1＞T2，P1>P2，選項A錯誤；B. T1＞T2，m+n＞p，選項B錯誤；C. m+n＞p ，正反應放熱，選項C正確；D. P1＞P2，正反應放熱，選項D錯誤。答案選C。