Question

【題目】現有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，則HX為強酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),則c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合過程中的體積變化)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．若a=b，且c（X-)=c（Y-)+c（HY)，說明HX完全電離，所以能說明HX為強酸，故A 正確；B．若a=b且pH（NaX)＞pH（NaY)，根據電荷守恒得c（Na+)+c（H+)=c（X-)+c（OH-)，c（Na+)+c（H+)=c（Y-)+c（OH-)，根據物料守恒得兩種溶液中c（Na+)相等，根據溶液的PH知，X-的水解程度大于Y-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c（X-)+c（OH-)＜c（Y-)+c（OH-)，故B錯誤；C．若a＞b且c（X-)=c（Y-)，說明X- 的水解程度大于Y-，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C錯誤；D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c（Na+)=mol/L，故D錯誤；故選A。