Question

【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，已知相鄰的A，B，C，D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是 ．
（2）B的最高價氧化物化學式為 ， C的元素名稱為 ， D的單質與水反應的方程式為
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是 ， 有關反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3
（2）P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x﹣8，B的質子數為x﹣1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x﹣8）+（x﹣1）+（x+1）=56，解得x=16，故C為S，A為O，B為P，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2 ， 設E的化合價為y，根據電子轉移守恒：1mol×y= ×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，（1）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al2O3 ， 所以答案是：Al2O3；（2）P的最高價為+5價，則最高價氧化物為P2O5 ， C元素名稱為硫，D的單質為氯氣，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，所以答案是：P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）D和E形成的化合物為AlCl3 ， 水溶液中滴入過量燒堿溶液，開始有白色膠狀沉淀生成并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解，最終澄清，有關離子方程式為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O所以答案是：先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．